Nilalaman

• Mga Nilalaman: Pagkakaiba sa pagitan ng mga Reothermic Reaction at Exothermic Reaction
• Tsart ng paghahambing
• Ano ang mga Endothermic Reaction?
• Ano ang Exothermic Reaction?
• Pangunahing Pagkakaiba

Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga reothermic reaksyon at exothermic reaksyon ay na sa mga endothermic reaksyon ay sumisipsip ang init habang sa mga exothermic reaksyon ay pinakawalan.

Mga Nilalaman: Pagkakaiba sa pagitan ng mga Reothermic Reaction at Exothermic Reaction

• Tsart ng paghahambing
• Ano ang mga Endothermic Reaction?
• Ano ang Exothermic Reaction?
• Pangunahing Pagkakaiba

Tsart ng paghahambing

Batayan ng Paghahambing	Mga Reaksyon ng Endothermic	Exothermic Reaction
Panimula	Isang reaksyon ng kemikal na sumisipsip ng enerhiya at sa anyo ng form ng mga produkto.	Isang reaksyon ng kemikal na naglalabas ng enerhiya sa form ng mga produkto.
Form ng Enerhiya	Init	Init, kuryente, tunog o ilaw
Mga Resulta	Ang enerhiya ay hinihigop	Inilabas ang init
Singilin ang libreng enerhiya	Maliit na positibo	Malaking negatibo
Product / Reactants Ratio	Ang mga produkto ay may mas maraming enerhiya kaysa sa mga reaksyon	Ang mga produkto ay may mas kaunting enerhiya kaysa sa mga reaksyon
Pagtatapos na resulta	Pagtaas sa potensyal na enerhiya na kemikal	Bawasan ang potensyal na enerhiya na kemikal
Mga halimbawa	Pagluluto ng itlog, potosintesis, at pagsingaw	Fireplace, paghinga, at pagkasunog

Ano ang mga Endothermic Reaction?

Ang mga reaksyon ng endothermic ay ang mga reaksiyong kemikal na kung saan ang enerhiya ay hinihigop ng system mula sa mga paligid na kadalasang nasa anyo ng init. Ang konsepto ay inilalapat sa mga pisikal na agham tulad ng mga reaksyon ng kemikal kung saan ang pakinggan ay na-convert sa enerhiya ng bono ng kemikal sa pamamagitan ng mga eksperimento. Ang mga karaniwang halimbawa ng mga reaksyon ng endothermic ay nagluluto ng isang itlog, fotosintesis, at pagsingaw. Ang mga reaksyon na ito ay nagpoproseso ng account para sa pagbabago ng enthalpy lamang ng isang reaksyon. Ang pangkalahatang pagsusuri ng enerhiya ng anumang reaksyon ay ang libreng enerhiya ng Gibbs na may kasamang temperatura at entropy bilang karagdagan sa enthalpy. Ang puntong banggitin dito ay ang mga reaksyon ng endothermic na nagpapalabas ng enerhiya na laging nasa anyo lamang ng init. Bukod dito, ang mga produkto ay may mas maraming enerhiya kumpara sa mga reaksyon. Ang resulta ng anumang endothermic reaksyon ay sa isang pagtaas sa potensyal na enerhiya na kemikal. Ang reaksyon ng endothermic ay palaging nangangailangan ng isang mas malaking dami ng enerhiya upang masira ang umiiral na mga bono sa mga reaktor upang kailanganin ang bagong form ng mga bono sa mga produkto. Sa madaling sabi sa proseso ng mga reaksyon ng endothermic, mas kaunting enerhiya ang idinagdag sa kapaligiran kumpara sa dami ng enerhiya na nasisimulan upang simulan at mapanatili ang reaksyon.

Ano ang Exothermic Reaction?

Ang isang exothermic reaksyon ay isang reaksyon ng kemikal na naglalabas ng enerhiya sa anyo ng init, ilaw, tunog o kahit na koryente. Maaari itong maipahayag bilang reaksyon kung saan ang mga reaksyon ay nagreresulta sa mga produkto at enerhiya. Sa pangkalahatan ay nagdaragdag ito ng enerhiya sa paligid. Dagdag pa, ito ang enerhiya na kinakailangan upang simulan ang proseso ng reaksyon at palaging mas mababa kaysa sa pinakawalan ng enerhiya. Mahirap sukatin ang dami ng enerhiya na inilabas sa proseso ng kemikal. Gayunpaman, ang pagbabago ng enthalpy ng isang reaksyon ng kemikal ay mas madaling gumana, at palaging katumbas ito ng pagbabago sa panloob na enerhiya ng system at ang dami ng trabaho na kinakailangan upang baguhin ang dami ng system laban sa patuloy na ambient pressure. Ang konsepto ng proseso ng exothermic reaksyon ay inilalapat sa mga pisikal na agham sa mga reaksyon ng kemikal kung saan ang enerhiya ng bono ng kemikal ay na-convert sa thermal energy. Ipinapaliwanag nito ang dalawang uri ng mga sistemang kemikal o reaksyon na matatagpuan sa kalikasan. Sa madaling sabi sa pangkalahatang proseso, mas maraming enerhiya ang idinagdag sa kapaligiran kumpara sa dami ng enerhiya na hinihigop upang simulan at mapanatili ang reaksyon.

Pangunahing Pagkakaiba

1. Ang mga reaksyon ng endothermic ay sumisipsip ng init habang ang mga exothermic reaksyon ay nagbibigay ng init.
2. Sa kaso ng mga reaksyon ng endothermic, ang nilalaman ng enerhiya ng mga reaksyon ay palaging mas mababa kaysa sa mga produkto habang nangyayari ito nang baligtad sa kaso ng mga exothermic reaksyon.
3. Ang pagbabago ng enthalpy para sa mga reaksyon ng endothermic ay palaging positibo habang ito ay may posibilidad na negatibo sa kaso ng AH sa isang pagbabago ng enthalpy sa mga exothermic reaksyon.
4. Sa mga reaksyon ng endothermic, maliit na positibong libreng enerhiya habang sa mga exothermic reaksyon malaking negatibong libreng enerhiya.
5. Ang lahat ng mga reaksyon ng endergonic ay exothermic habang ang lahat ng mga reergonic reaksyon ay exothermic.
6. Ang mga karaniwang halimbawa ng mga reaksyon ng endothermic ay nagluluto ng isang itlog, fotosintesis, at pagsingaw. Ang mga karaniwang halimbawa ng mga exothermic reaksyon ay isang fireplace, respirasyon, at pagkasunog.
7. Ang mga endothermic ay nagreresulta sa isang pagtaas ng potensyal na enerhiya na kemikal habang ang mga reaksiyong exothermic ay nagreresulta sa pagbaba ng potensyal na enerhiya ng kemikal.
8. Ang mga reaksyon ng exothermic ay mas mainit kaysa sa paligid habang ang mga reaksyon ng endothermic ay mas cool kaysa sa mga paligid.
9. Sa mga reaksyon ng endothermic, ang enerhiya ay palaging naroroon sa anyo ng init habang sa kaso ng mga exothermic reaksyon; Ang enerhiya ay palaging naroroon sa anyo ng init, koryente, tunog o ilaw.
10. Sa proseso ng mga reaksyon ng endothermic, mas kaunting enerhiya ang idinagdag sa kapaligiran kumpara sa dami ng enerhiya na hinihigop upang simulan at mapanatili ang reaksyon. Sa proseso ng reothermic reaksyon, mas maraming enerhiya ang idinagdag sa kapaligiran kumpara sa dami ng enerhiya na hinihigop upang simulan at mapanatili ang reaksyon.