Nilalaman

• Mga Nilalaman: Pagkakaiba sa pagitan ng Atomic Mass at Atomic Number
• Ano ang Atomic Mass?
• Ano ang Atomic Number?
• Pangunahing Pagkakaiba

Ang Atomic mass at Atomic number ay ang dalawang term na malawakang ginagamit sa mga konsepto ng kimika at pisika. Upang maunawaan ang mga pangunahing konsepto ng agham kapwa ang mga salitang ito ay humahawak ng mahalagang kahalagahan. Karamihan sa mga oras na ang dalawang term na ito ay nakalilito para sa mga tao, ipinagpapalit nila ang parehong mga term na ito. Gayunpaman, tiyak na napaka-natatangi nila sa bawat isa kahit na ang parehong mga term na ito ay may hawak na ilang pagkakatulad ngunit naiiba ang mga ito sa bawat isa. Ang mga katangian at katangian ng iba't ibang mga materyales, sangkap at elemento ay hindi maiintindihan sa pamamagitan ng pag-unawa sa mga kahulugan ng mga salitang ito. Ang numero ng atomiko ay nagtatrabaho upang malinaw na tukuyin ang uri ng elemento ng isang materyal o marahil ang sangkap ay. Ito ay tinukoy at inilarawan bilang bilang ng mga proton na nilalaman ng pangunahing sangkap na pinagmulan samantalang, sa kabilang banda, tiyak na ang Atomic mass ay ang bilang na nauugnay sa kapwa mga proton at mga neutron na nakapaloob sa partikular na nucleus na nauugnay sa elemento. Ang mga elektron ay talagang hindi timbangin, samakatuwid, ang atomic mass ay talagang tinutukoy kasama ang pagdaragdag ng dami na nauugnay sa mga proton sa mga neutron. Bilang karagdagan, kilala ito bilang timbang ng atomic.

Mga Nilalaman: Pagkakaiba sa pagitan ng Atomic Mass at Atomic Number

• Ano ang Atomic Mass?
• Ano ang Atomic Number?
• Pangunahing Pagkakaiba
• Paliwanag ng Video

Ano ang Atomic Mass?

Ang bilang ng bilang o kilala bilang bilang bilang ng atomic mass ay ipinapahiwatig sa (A) na karaniwang nakasulat sa itaas na bahagi ng elemento, tinukoy din ito bilang bilang ng atomic na bilang o marahil bilang numero ng nukleon, ay tiyak na pangwakas na halaga na kinasasangkutan ng mga proton at neutron (na sama-samang tinukoy bilang mga nuklear) sa loob ng isang atomic nucleus. Nagpapasya ito sa partikular na atomic mass ng mga atoms. Dahil sa mga proton ng katotohanan at din, ang mga neutron pareho sa mga ito ay mga baryon, ang partikular na bilang ng A ay katulad ng numero ng baryon B mula sa partikular na nucleus ng buong atom o kahit na ion. Ang dami ng masa ay ganap na naiiba para sa bawat at bawat natatanging isotop ng sangkap ng kemikal na sangkap. Hindi lamang ito katulad ng numero ng atomic (Z) Ang bilang ng masa ay ipinakita minsan na sumusunod sa pangalan ng elemento o marahil bilang isang superscript sa kaliwa ng simbolo ng iyong elemento. Halimbawa, ang pinaka-karaniwang isotope na kinasasangkutan ng carbon ay tiyak na carbon-12, o 12C, na may kasamang 6 na proton pati na rin 6 na neutron. Ang kumpletong marka ng isotope ay tiyak na magkakaroon din ng karaniwang numero ng atom. Ang bilang ng masa ay hindi dapat malito sa isa pang katulad na termino na kamag-anak na atomic mass ng isang elemento.

Ano ang Atomic Number?

Ang numero ng atom ay sinasabing "Z". Pagdating sa kimika at pisika rin, karaniwang ang numero ng atom na nauugnay sa isang elemento ng kemikal (na tinukoy din bilang numero ng proton) ay tiyak na ang bilang ng mga proton na perpektong matatagpuan sa nucleus na nauugnay sa isang atom ng elementong iyon, at para sa kadahilanang iyon katulad ng bilang ng singil ng partikular na nucleus. Talagang tradisyonal itong isinasagisag sa paraan ng imahe Z. Ang atomic number ay eksklusibo na tumutukoy sa isang elemento ng kemikal. Sa loob ng isang hindi ipinadala na atom, ang partikular na numero ng atomic ay maihahambing din sa bilang ng mga elektron.Ang atomic number, Z, ay kailangang tumigil sa maling pagkilala bilang bilang ng masa, A, na kung saan ay ang bilang ng mga nuklear, Ang dami ng mga neutron, N, kinikilala bilang numero ng neutron na nauugnay sa atom; samakatuwid, A = Z + N (lahat ng mga halagang ito ay palaging magiging buong bilang). Sapagkat ang mga proton at mga neutron ay nagtataglay ng halos magkaparehong masa (pati na rin ang masa ng mga elektron ay tiyak na napapabayaan para sa maraming mga layunin) at din ang problema sa masa na kinasasangkutan ng pagbubuklod ng nucleon ay karaniwang mas maliit kumpara sa partikular na masa ng nucleon, ang atomic mass ng ang atom, tuwing ipinahiwatig sa loob ng isang solong yunit ng atomic na mga atomo na may eksaktong parehong atomic number Z gayunpaman naiibang mga numero ng neutron N, at samakatuwid ay natatanging mga atomic mass, ay inuri bilang mga isotop.

Pangunahing Pagkakaiba

1. Ang bilang ng atom ay kinakatawan ng "Z" samantalang ang Atomic mass ay kinakatawan ng "A".
2. Hindi binibigyang kahulugan ng Atomic mass ang uri ng elemento samantalang ang bilang ng atom ay tumutukoy sa uri ng elemento.
3. Ginagamit ang Atomic mass upang ipakita ang iba't ibang mga isotop ng parehong elemento samantalang hindi ang kaso para sa numero ng atomic.
4. Sinusukat ang mass ng atom sa yunit ng atomic na yunit (amu) samantalang ang numero ng atomic ay isang numero lamang.
5. Ang isang bilang ng mga electron ay palaging katumbas ng numero ng atomic ngunit hindi katumbas ng bilang ng masa.
6. Kung ang numero ng atomic ay nagpapahiwatig ng atomic mass ay magiging mataas din.