Nilalaman

• Mga Nilalaman: Pagkakaiba sa pagitan ng Cation at Anion
• Tsart ng paghahambing
• Ano ang mga cations?
• Ano ang mga anion?
• Mga pangunahing pagkakaiba
• Konklusyon

Ang pagkakaiba sa pagitan ng cation at anion ay ang cation ay naglalaman ng isang positibong singil dito habang ang isang anion ay nagpapakita ng isang negatibong singil dito.

Ang cation at anion ay mga atoms na may singil sa kanila. Narito malalaman natin ang mga pagkakaiba sa pagitan ng parehong mga sisingilin na mga particle na ito. Ang mga Cations ay nagpapakita ng isang positibong singil sa kanila habang ang anion ay nagpapakita ng negatibong singil.
Ang salitang 'cation' ay kinuha mula sa salitang Greek na "kata" na nangangahulugang pababa. Habang ang salitang anion ay nagmula sa salitang Greek na "ano" na nangangahulugang up. Ang mga kasyon ay palaging nakakaakit patungo sa katod na kung saan ay isang negatibong sisingilin na elektrod habang ang mga anion ay palaging nakakaakit patungo sa anode na kung saan ay isang positibong sisingilin na elektrod.

Nabuo ang mga kation kapag ang isang atom ay nawawala ang isa o higit pang mga elektron, at samakatuwid ang positibong singil ay lilitaw sa atom na nagiging cation pagkatapos. Ang isang anion ay nabuo kapag ang isang atom ay nakakakuha ng isa o higit pang mga elektron at sa gayon ay negatibong sisingilin. Ang mga kation ay nabuo mula sa mga atomo ng mga metal habang ang mga anion ay nabuo mula sa mga elemento ng mga nonmetals. Sa mga kasyon, ang bilang ng mga proton ay higit pa sa bilang ng mga elektron, at sa gayon ay nagpapakita ito ng isang positibong singil. Sa anion, ang bilang ng mga electron ay mas malaki kaysa sa mga proton, at sa gayon ay ipinapakita nila ang negatibong singil.

Sa isang reaksyon ng kemikal, ang mga cations ay gumanti sa mga anion upang makabuo ng isang ionic compound. Ang isang cation ay hindi kailanman maaaring tumugon sa isang cation, at ang isang anion ay hindi maaaring tumugon sa isang anion. Ang radius ng isang cation ay palaging mas malaki kaysa sa radius ng isang anion dahil, sa mga cation, orbits ay nawala sa pagkawala ng mga electron habang sa anion, ang orbit na numero ay nadagdagan sa pagkakaroon ng mga electron. Ang isang cation na nagpapakita ng isang positibong singil ay ipinapahiwatig sa isang superscript + matapos ang pangalan ng elemento o formula ng kemikal ng isang tambalan, hal., Fe2 + at NH4 +. Ang isang anion ay ipinapahiwatig din sa parehong paraan na may superscript ng - pagkatapos ng pangalan ng elemento o formula ng kemikal ng isang tambalan, halimbawa, Br- N3- atbp Ang mga halimbawa ng mga cation ay bakal (Fe2 + at Fe3 +), Sodium (Na + ), potasa (K +) at magnesiyo (Mg2 +). Ang mga halimbawa ng anion ay ang klorido (Cl-), Flouride (F-), bromide (Br-), hydride (H-) at nitride (N-).

Mga Nilalaman: Pagkakaiba sa pagitan ng Cation at Anion

• Tsart ng paghahambing
• Ano ang mga cations?
• Ano ang mga anion?
• Mga pangunahing pagkakaiba
• Konklusyon

Tsart ng paghahambing

Batayan	Cation	Anion
Kahulugan	Ang mga ito ang uri ng mga particle na nagpapakita ng positibong singil.	Ang mga ito ang uri ng mga particle na nagpapakita ng negatibong singil.
Bakit mayroon silang singil?	Nagtataglay sila ng isang positibong singil sapagkat nawalan sila ng isa o higit pang mga elektron.	Nagtataglay sila ng isang negatibong singil sapagkat nakakuha sila ng isa o higit pang mga elektron.
Pinagmulan ng mga salita	Ang salitang cation ay nagmula sa salitang Greek na "kata" na nangangahulugang pababa.	Ang salitang anion ay nagmula sa salitang Greek na "ano" na nangangahulugang pababa.
Ratio ng elektron sa proton	Nagpapakita sila ng isang positibong singil sapagkat ang bilang ng mga proton ay mas malaki kaysa sa bilang ng mga elektron sa kanila	Nagpapakita sila ng isang negatibong singil sapagkat ang bilang ng elektron ay mas malaki kaysa sa bilang ng proton sa kanila.
Uri ng mga atomo	Nabuo sila mula sa mga atomo ng mga metal	Ang mga ito ay nabuo mula sa mga atomo ng mga nonmetals.
Pag-akit patungo sa mga electrodes	Naaakit sila patungo sa negatibong sisingilin na elektrod, katalogo.	Naaakit sila patungo sa positibong sisingilin elektrod, i.e. anode.
Kung paano sila isinusulat	Ang mga ito ay ipinapahiwatig ng superscript + matapos ang pangalan ng elemento o kemikal na formula ng compound.	Ang mga ito ay minarkahan ng superscript - pagkatapos ng pangalan ng elemento o kemikal na formula ng compound.
Radius	Ang radius ng mga cation ay mas maliit dahil ang bilang ng mga orbit ay nagiging mas mababa dahil sa pagkawala ng mga electron	Ang radius ng anion ay mas malaki kaysa sa radius ng mga cations dahil ang bilang ng mga orbits ay nadagdagan sa pagkakaroon ng mga electron.
Reaksyon ng kemikal	Sa isang reaksyong kemikal, gumanti sila sa mga anion upang mabuo ang mga ionic compound	Sa isang reaksyong kemikal, gumanti sila sa mga cations upang mabuo ang mga ionic compound.
Huwag mag-reaksyon sa	Hindi sila nakakaakit o gumanti sa mga positibong sisingilin na partikulo	Hindi sila nakakaakit o gumanti sa mga positibong sisingilin na partikulo
Mga halimbawa	Ang mga halimbawa ng mga cations ay maaaring ibigay bilang Iron (Fe2 + at Fe 3+), calcium (Ca2 +), potasa (K +), aluminyo Al3 +) at ammonium ion (NH4 +) atbp.	Ang mga halimbawa ng mga anion ay maaaring ibigay bilang bromide (Br-), klorida (Cl-), nitride (N-) at hydride (H-), atbp.

Ano ang mga cations?

Ang mga kase ay positibong sisingilin ng mga particle. Nabuo sila kapag ang isang atom ng isang elemento ay nawawala ang isa o higit pang mga elektron. Ginagawa ito ng mga atomo upang makakuha ng katatagan. Sa madaling salita, nais nilang makuha ang pagkakasunud-sunod ng mga marangal na gas na siyang pinaka matatag na elemento sa uniberso. Ang salitang cation ay nagmula sa salitang Greek na "kata" na nangangahulugang pababa. Sa isang cation, ang bilang ng mga proton ay mas malaki kaysa sa mga electron. Tulad ng alam natin, ang mga proton ay nagtataglay ng isang positibong singil at ang mga elektron ay nagtataglay ng negatibong singil. Dahil sa mas mataas na bilang ng mga positibong sisingilin na mga particle, ang mga cations ay nagpapakita ng positibong singil. Ang mga kation ay palaging nabuo mula sa mga metal na metal. Ang dahilan ay ang mga metal ay may pagkahilig na mawalan ng mga electron. Ang isang metal na ibabaw ay may hindi mabilang na bilang ng mga libreng elektron dito. Sa gayon ang mga metal ay nawalan ng mga elektron, at ang kanilang mga atomo ay umiiral sa anyo ng mga cations.

Ang mga kation ay palaging nakakaakit patungo sa katod na isang negatibong elektrod. Sa isang reaksyong kemikal, ang mga cation ay laging gumanti sa mga anion upang makabuo ng mga ionic compound. Ang isang pinakamahusay na halimbawa ng ganitong uri ng reaksyon ay ang pagbuo ng karaniwang asin, i.e., sodium chloride (NaCl) kung saan ang sodium ay isang cation at klorido ay isang anion. Ang mga halimbawa ng mga cations ay maaaring ibigay bilang sodium (Na +), potassium (K +), lithium (Li +), magnesium (Mg2 +) at aluminyo (Al3 +). Ang isang halimbawa sa mga positibong sisingilin na compound ay ng ammonium ion (NH4 +).

Ano ang mga anion?

Ang mga anion ay ang mga atomo na nagtataglay ng negatibong singil. Nagpapakita sila ng isang negatibong singil dahil ang mga atomo ay nakakakuha ng isa o higit pang mga elektron upang makakuha ng katatagan. Sa gayon ang bilang ng mga elektron ay nagiging mas malaki kaysa sa bilang ng mga proton sa mga atom, at nagpapakita sila ng isang negatibong singil. Kadalasan ang mga atomo ng mga nonmetals ay nagpapakita ng tendensiyang ito. Ipinakita nila ang ganitong uri ng pag-uugali upang sundin ang mga marangal na gas na kung saan ay ang pinaka matatag na elemento ng sansinukob na ito.

Ang mga anion ay palaging nakakaakit patungo sa positibong elektrod, ang, i.e. anode. Sa isang reaksyong kemikal, ang mga anion ay gumanti sa mga cation upang makabuo ng mga ionic compound. Ang salitang anion ay nagmula sa salitang Greek na "ano" na nangangahulugang up. Ang mga halimbawa ng mga anion ay maaaring ibigay bilang asupre (S-), Iodide ion (I-), bromide (Br-), klorida (Cl-), hydride (H-) at nitride (N-).

Mga pangunahing pagkakaiba

1. Ang mga cations ay ang mga partikulo na mayroong positibong singil habang ang mga anion ay mga partikulo na mayroong negatibong singil.
2. Ang mga cations ay may pagkahilig na lumipat patungo sa isang negatibong elektrod, i.e., katod habang ang mga anion ay may pagkahilig na lumipat patungo sa positibong elektrod, i.e., ang anode.
3. Sa mga kasyon, ang mga proton ay higit sa bilang kaysa sa mga electron habang sa mga anion, ang mga electron ay higit pa kaysa sa mga proton.
4. Ang mga kation ay nabuo ng mga atomo ng mga elemento ng metal habang ang mga anion ay nabuo mula sa mga atomo ng mga elemento ng nonmetallic.
5. Ang mga orbit ng mga anion ay mas malaki kaysa sa mga orbit ng mga cation.

Konklusyon

Ang mga kation at anion, pareho ay sisingilin ng mga particle. Napakahalaga para sa mga mag-aaral sa agham na malaman ang mga pagkakaiba sa pagitan ng dalawa. Sa artikulo sa itaas, natutunan namin ang mga malinaw na pagkakaiba sa pagitan ng mga cation at anion.