Nilalaman

• Mga Nilalaman: Pagkakaiba sa pagitan ng Malakas na Elektrolisis at Mahina Elektrolisis
• Tsart ng paghahambing
• Ano ang Malakas na Electrolyte?
• Ano ang Mahina Electrolyte?
• Pangunahing Pagkakaiba

Ang isang malakas na electrolyte ay kilala bilang isang solido na may mga katangian ng pagkuha ng ganap o bahagyang ionizing na may isang solusyon. Sa kabilang banda, ang isang mahina na electrolyte ay kilala bilang isang solido na may mga tampok ng pagkuha ng natunaw sa isang solusyon na bahagyang at na karaniwang naglalaman ng paligid ng 1-10% ng paghahalo.

Mga Nilalaman: Pagkakaiba sa pagitan ng Malakas na Elektrolisis at Mahina Elektrolisis

• Tsart ng paghahambing
• Ano ang Malakas na Electrolyte?
• Ano ang Mahina Electrolyte?
• Pangunahing Pagkakaiba
• Paliwanag ng Video

Tsart ng paghahambing

Ang Batayan ng Pagkakaiba-iba	Malakas na Electrolyte	Mahina Electrolyte
Kahulugan	Isang solute na may mga katangian ng pagkuha ng ganap o bahagyang ionizing na may isang solusyon.	Isang solitiko na may mga tampok ng pagkuha ng natutunaw sa isang solusyon na bahagyang.
Porsyento	Karaniwan ay naglalaman ng halos 100% ng paghahalo.	Karaniwan ay naglalaman ng paligid ng 1-10% ng paghahalo.
Dissociation	Ang proseso ng dissociation ay nagaganap dahil ang mga ions ay mahusay na conductors ng electric current sa solusyon at samakatuwid, makakatulong sa mabilis na pagproseso.	Ang proseso ng dissociation ay hindi nagaganap sa mabilis na bilis dahil ang mga ion dito ay may mas mahusay na kondaktibiti, ngunit hindi sila angkop na mga electrolyte para sa mga mahina na electrolyte.
Pag-conduct	Ang proseso ng pagpapadaloy ay nagdaragdag ng rate ngunit ang pagsabog ay mananatiling bahagyang.	Ang proseso ng konduksyon inreases sa isang mabilis na rate lalo na malapit sa walang hanggan estado.

Ano ang Malakas na Electrolyte?

Ang isang malakas na electrolyte ay kilala bilang isang solido na may mga katangian ng pagkuha ng ganap o bahagyang ionizing na may isang solusyon. Ang prosesong ito ng dissociation ay nagaganap dahil ang mga ions ay mahusay na conductors ng electric current sa solusyon at samakatuwid, makakatulong sa mabilis na pagproseso. Ang isang puro pag-aayos ng solidong electrolyte na ito ay may mas mababang timbang ng singaw kaysa sa purong tubig sa magkatulad na temperatura. Ang mga solid acid, solidong base, at mga solvent na ionic salts na hindi mahina acid o mahina base ay solidong electrolyte. Ang isang sangkap na ang aqua solution o likidong estado ay nabulok sa mga particle sa pamamagitan ng pagpasa ng kapangyarihan ay kilala bilang mga electrolyte. Ang malakas na electrolytes ay nag-ionize sa tubig. Ipinapahiwatig nito ang 100% ng putol na synthetic break sa mga cations at anion. Maging tulad nito, hindi nangangahulugang ang sintetiko ay lubos na nagkakaiba sa tubig! Halimbawa, ang ilang mga species ay medyo solvent sa tubig, gayon pa man ay solidong electrolyte. Ipinapahiwatig nito hindi lalo na nagkakahiwalay, ngunit sa halip ang lahat ng iyon ay naghuhulog ng mga break sa mga particle. Ang isang paglalarawan ay ang batayang tunog strontium hydroxide, Sr (OH) 2. Mayroon itong isang mababang solvency sa tubig, gayunpaman, na naghihiwalay sa Sr2 + at mga OH-particle. Habang ang isang tasa ng sodium hydroxide (NaOH) sa tubig ay naglalaman ng mga partidong Na + at OH - sa tubig, gayunpaman walang totoong NaOH, isang garapon ng isang tubig na strontium hydroxide na maglalaman ng Sr2 + at OH-particles, Sr (OH) 2, at tubig. Halimbawa, kapag naglalagay ka ng isang frail corrosive o base sa pag-aayos ay mayroon din silang 100% shot ng paghihiwalay sa pag-aayos.

Ano ang Mahina Electrolyte?

Ang isang mahina na electrolyte ay nagiging kilala bilang isang solido na may mga katangian ng pagkuha ng dissolved sa isang solusyon na bahagyang at na karaniwang naglalaman ng paligid ng 1-10% ng paghahalo. Ang proseso ng dissociation ay hindi nagaganap sa mabilis na bilis dahil ang mga ion dito ay may mas mahusay na kondaktibiti, ngunit hindi ito angkop na electrolyte. Ang mga mahina na electrolyte ay magiging mga electrolyte na hindi ganap na naghihiwalay sa mga partikulo sa pag-aayos at halos nakakabagay lamang sa pag-aayos (tungkol sa 1-10%). Mag-isip tungkol sa isang mahina na electrolyte bilang isang sangkap na napagpasyahan. Sa puntong kapag idinagdag sa isang sagot, mayroong isang shot na 1-10% na alinman sa ganap na masira ang hiwalay sa mga partikulo nito o manatiling masidhi sa mga paraan nito at hindi hiwalay. Kapag ito ay nag-iiba-iba, ito ay ang mga particle na maaaring magdagdag sa paghahatid ng isang de-koryenteng singil sa pag-aayos. Ibinigay ang pamilya ng mga electrolyte ng pamilya, mayroong dalawang malawak na uri ng mahina na electrolyte: Mahina ang mga acid at base. Ang mga sangkap na ito ay pinangalanan mahina electrolyte ay binibigyan ng kanilang maihahambing na pag-uugali sa pag-aayos. Halimbawa, kapag naglalagay ka ng isang marupok na kinakaing unti-unti o base sa pag-aayos ay mayroon din silang isang 1-10% shot ng paghihiwalay sa pag-aayos. Ang lapit na ito sa paghihiwalay sa kalahati ay ang bagay na nag-aapi sa isang linggong mapanirang o base bilang isang uri ng mahina na electrolyte. Para sa kondaktibiti, kapag ang kapangyarihan ay nawala sa isang sagot, ipagpalagay na ang tubig, ang mga partikulo mula sa isang mahina na electrolyte ay magdadala ng singil na iyon, na naghihikayat sa isang momentum ng kuryente. Mahalagang maunawaan ang koneksyon sa pagitan ng kalidad ng kondaktibiti at pag-uugnay ng mga walang kapangyarihan na mga particle ng electrolyte sa pag-aayos.

Pangunahing Pagkakaiba

1. Ang isang malakas na electrolyte ay kilala bilang isang solido na may mga katangian ng pagkuha ng ganap o bahagyang ionizing na may isang solusyon. Sa kabilang banda, ang isang mahina na electrolyte ay kilala bilang isang solido na may mga tampok ng pagkuha ng natunaw sa isang solusyon na bahagyang at na karaniwang naglalaman ng paligid ng 1-10% ng paghahalo.
2. Ang mga mahina na electrolyte ay magiging mga electrolyte na hindi nahahati sa mga partikulo sa pag-aayos at karamihan ay nag-iisa sa pag-aayos (tungkol sa 1-10%). Sa kabilang banda, ang mga Malalakas na electrolyte ay magiging mga electrolyte na ganap na naghihiwalay sa mga partikulo sa pag-aayos at halos lahat ay nag-iisa sa pag-aayos (tungkol sa 100%).
3. Para sa malakas na electrolytes, ang proseso ng dissociation ay nagaganap dahil ang mga ions ay mahusay na conductors ng electric current sa solusyon at sa gayon, tulungan ang mabilis na pagproseso. Sa kabilang banda, ang proseso ng dissociation ay hindi nagaganap sa mabilis na bilis dahil ang mga ion dito ay may mas mahusay na kondaktibiti, ngunit hindi sila angkop na mga electrolyte para sa mahina na electrolytes.
4. Ang proseso ng pagpapadaloy para sa isang malakas na electrolyte ay nagdaragdag ng rate kapag nangyayari ang pagluluto ngunit ang pagtaas ay nananatiling bahagya. Sa kabilang banda, ang proseso ng kundisyon para sa isang mahina na electrolyte ay nagdaragdag sa isang mabilis na rate sa panahon ng paglulunsad lalo na malapit sa walang hanggan na estado.