Acid kumpara sa Base

Video.: What are Polyhydroxy Acids? The role of PHA in skincare | Ask Doctor Anne

Nilalaman

Mga Nilalaman: Pagkakaiba sa pagitan ng Acid at Base
Tsart ng paghahambing
Ano ang mga acid?
Ano ang mga batayan?
Mga pangunahing pagkakaiba
Konklusyon

Ang pagkakaiba sa pagitan ng acid at base ay maaaring ipahiwatig bilang ang mga acid ay ang mga kinakaing unti-unting sangkap na may kakayahang magbigay ng isang proton at tanggapin ang isang elektron mula sa isa pang sangkap habang ang mga base ay ang mga kinakaing unti-unting sangkap na may kakayahang tumanggap ng isang proton at magbigay ng isang elektron sa iba pang mga sangkap.

Ang mga acid at base pareho ay ang mga uri ng mga kinakaing unti-unti. Ang mga acid ay isang uri ng ionic compound na nagkakaisa sa tubig at nagbibigay ng isang hydrogen ion (H +). Ang mga bas ay isa ring uri ng ionic compound. Naghiwa-hiwalay din sila sa tubig at nagpapahiwatig ng hydroxyl ion (OH-). Nangangahulugan ito na sabihin na ang mga asido ay ang mga compound kapag natunaw sa tubig, gumawa ng isang solusyon na may konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen na mas malaki kaysa sa purong tubig. Sa kabaligtaran, ang mga batayan ay ang mga compound kapag natunaw sa tubig ay gumagawa ng isang solusyon na may konsentrasyon ng hydrogen ion na mas mababa sa purong tubig.

Sa pH scale, ang mga acid ay mayroong pH sa pagitan ng 0 hanggang mas mababa sa 7 habang ang mga batayan ay mayroong pH na mas malaki kaysa 7 hanggang 14. Ang mga acid ay maaaring mangyari sa alinman sa mga pisikal na estado, ibig sabihin, ang mga solido o likido o gas depende sa temperatura, presyon at iba pang pisikal mga kondisyon. Ang mga bas ay matatagpuan sa solidong form maliban sa ammonia na nangyayari sa estado ng gas. Ang mga acid ay nakakaramdam ng malagkit habang ang mga batayan ay may madulas na pare-pareho dahil gumanti sila sa mga langis ng aming mga kamay. Ang panlasa ng mga asido ay nakakaramdam ng maasim habang ang mga base ay nakakaramdam ng kapait. Ang acid ay gumanti sa mga metal. Ang mga acid ay gumagawa ng hydrogen gas pagkatapos ng reaksyon habang ang mga base ay gumanti sa mga langis at taba. Ang lakas ng mga acid ay nakasalalay sa konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen. Ang mas mataas na konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen, mas malakas ang mga acid. Ang lakas ng mga base ay nakasalalay sa konsentrasyon ng mga hydroxyl ion. Ang mas mataas na konsentrasyon ng mga hydroxyl ion, mas malakas ang batayan.

Ang mga acid ay positibo na sisingilin dahil sa pagkakaroon ng mga positibong sisingilin na hydrogen ion habang ang mga batayan ay may negatibong singil sa kanila dahil sa pagkakaroon ng mga OH sa kanila. Ang mga acid ay hindi nagpapakita ng pagbabago ng kulay na may phenolphthalein habang ang mga batayan ay kulay rosas.Ang formula ng kemikal ng mga acid ay nagsisimula sa H, (Hydrogen) halimbawa HCL (hydrochloric acid), H2SO4 (Sulfuric acid). Ngunit ang panuntunang ito ay hindi sinusundan ng acetic acid (CH3COOH), na ang formula ng kemikal ay hindi nagsisimula sa H. Ang mga formula ng kemikal ng mga base ay nagtatapos sa OH. Halimbawa ang sodium hydroxide (NaOH). Ang mga acid at base ay nagpapakita rin ng isang reaksyon sa litmus. Ang mga asido ay nagpapalit ng asul na litmus na papel sa pula habang ang mga batayan ay nagbabago ng pulang papel na litmus sa asul. Ang parehong mga asido at mga base ay maaaring magsagawa ng koryente dahil sa paghiwalay ng mga libreng ion sa kanila.

Ang mga acid ay ginagamit para sa paglilinis ng mga kalawang na metal, sa paggawa ng pagpapabunga, bilang mga additives sa mga pagkain at inumin, bilang mga electrolyte sa baterya at sa pagproseso ng mineral. Ginagamit din sila bilang mga preservatives, bilang mga carbonated na inumin, sa industriya ng katad at paggawa ng mga sodas at lasa sa mga pagkain atbp.

Ang mga bas ay may kakayahang mag-alis ng mga mantsa, kaya ginagamit ang mga ito sa paghuhugas ng pinggan, mga naglilinis, mga naglilinis ng labahan at mga naglilinis ng oven. Ginagamit din ang mga ito sa mga gamot para sa tiyan, i.e. antacids, sa armpit deodorants at upang neutralisahin ang mga acid.

Mga Nilalaman: Pagkakaiba sa pagitan ng Acid at Base

Tsart ng paghahambing
Ano ang mga acid?
Ano ang mga batayan?
Mga pangunahing pagkakaiba
Konklusyon

Tsart ng paghahambing

Batayan	Acid	Base
Konsepto ng Arrhenius	Ang mga acid ay ang mga compound na may kakayahang magbigay ng mga ion H + kapag natunaw sa tubig.	Ang batayan ay isang sangkap na may kakayahang magbigay ng mga OH kapag natunaw sa tubig.
Konsepto ng Lowry Bronsted	Ang mga acid ay may kakayahang magbigay ng mga proton sa iba pang mga sangkap.	Ang mga bas ay may kakayahang tumanggap ng mga proton mula sa iba pang mga sangkap.
Konsepto ng Lewis	Ang mga sangkap na electrophile, ay may isang bakanteng orbital at may kakayahang tumanggap ng isang pares ng mga electron na tinatawag na mga Lewis acid.	Ang mga sangkap na mga nucleophile, ay may isang nag-iisa na pares ng mga elektron at may kakayahang magbigay ng isang pares ng mga electron na tinatawag na mga batayang Lewis.
Reaksyon ng tubig	Kapag ang isang asido ay halo-halong may tubig, ang isang solusyon ay ginawa pagkakaroon ng konsentrasyon ng mga H + ion na mas malaki kaysa sa purong tubig.	Kapag ang isang base ay halo-halong may tubig, ang isang solusyon ay ginawa pagkakaroon ng konsentrasyon ng H + mas mababa sa purong tubig.
saklaw ng pH	Ang kanilang pH ay mula sa 0 hanggang mas mababa sa 7.	Ang kanilang pH ay nag-iiba mula sa mas malaki kaysa 7 hanggang 14.
Pisikal na estado	Maaaring maganap ang alinman sa mga pisikal na estado, i.e. likido, solido o gas.	Nangyayari ang mga ito sa solidong estado maliban sa ammonia na matatagpuan sa estado ng gas.
Reaksyon sa papel na litmus	Pinihit nila ang papel na litmus na pula.	Ibinaling nila ang asul na litmus.
Reaksyon sa fenolphthalein	Hindi sila nagpapakita ng reaksyon sa phenolphthalein.	Lumiliko silang kulay rosas sa fenolphthalein.
Formula ng kemikal	Ang pormula ng kemikal ng mga acid ay nagsisimula sa H, hal. Ang HNO3 para sa Nitric acid, H2SO4 para sa sulpuriko acid, HCL para sa hydrochloric acid.	Ang kanilang formula ng kemikal ay nagtatapos sa OH, hal. NaOH para sa sodium hydroxide, KOH para sa potassium hydroxide at Ca (OH) 2 para sa calcium hydroxide.
Hindi pagbabago	Ang mga acid ay nakadikit. Mayroon silang isang maasim na lasa.	Ang mga kaso ay madulas. Mayroon silang mapait na lasa.
Gumagamit	Ang mga acid ay ginagamit para sa paglilinis ng mga kalawang na metal, bilang mga additives sa mga pagkain at inumin, bilang mga electrolyte sa mga baterya, sa mga pataba at industriya ng katad.	Ang mga bas ay ginagamit sa mga naglilinis ng mantsa, mga deodorant ng pit pit, mga detergents, mga gamot na antacid at neutralisahin ang mga acid.

Ano ang mga acid?

Ang salitang '' acid '' ay nagmula sa salitang Latin na "acere '' na nangangahulugang maasim. Ang acid ay isang ionic at kinakaing unti-unti na sangkap na may kakayahang magbigay ng isang hydrogen ion, tumatanggap ng isang pares ng mga electron o magbigay ng isang proton. Ang lakas ng isang acid ay sinusukat ng konsentrasyon ng mga H + ion. Ang isang kinakaing unti-unting sangkap ay kung saan nakakasira o sumisira sa iba pang mga sangkap na nakikipag-ugnay dito. Kung mas malaki ang konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen, mas malakas ang acid. Ang kaasiman ay sinusukat sa scale ng pH. Saklaw nito mula 0 hanggang mas mababa sa 7. Ang mga sangkap na may mas kaunting pH ay mas acidic at kabaligtaran.

Ionic compound ay ang mga compound na kung saan ay sisingilin alinman sa positibo o negatibo. Ang mga acid ay positibong sisingilin dahil sa mga hydrogen ion.

Ang mga malalakas na asido ay yaong ganap na nagkakaisa sa tubig, hal. HCL, HNO3 at H2SO4. Ang mga acid acid ay ang mga hindi ganap na nagkakaisa sa tubig, hal. Acetic acid (CH3COOH).

Ang mga mahalagang materyal na genetically, i.e. DNA (deoxyribonucleic acid) at RNA (ribonucleic acid) ay mga acid din. Hindi posible ang buhay kung wala sila. Ang suka ay isang karaniwang ginagamit na acid sa sambahayan.

Ano ang mga batayan?

Ang mga bas ay ionic at kinakaing unti-unting mga sangkap na may kakayahang tumanggap ng isang hydrogen ion, magbigay ng isang pares ng mga electron o tumanggap ng isang proton mula sa anumang iba pang sangkap. Ang lakas ng mga base ay sinusukat ng konsentrasyon ng mga OH. Kung mas malaki ang konsentrasyon ng mga ion, mas malakas ang base. Ang mga baso ay mula sa higit sa 7 hanggang 14 sa pH scale. Ipinapahiwatig ng mataas na pH ang higit na lakas ng base. Ang mga bas ay negatibong sisingilin dahil sa pagkakaroon ng mga OH.

Ang mga matibay na base ay ang mga batayang iyon na ganap na naiuugnay sa tubig, hal. NaOH, i.e. sodium hydroxide at KOH, i.e. potassium hydroxide.

Ang mga base sa linggo ay ang mga hindi ganap na nagkakaisa sa tubig, hal. NH3, amonya. Wala itong hydroxide ion at bumubuo ng base sa linggo lamang sa paglusaw sa tubig. Ang iba pang mga halimbawa ng karaniwang ginagamit na mga base sa sambahayan ay borax, baking soda at gatas ng magnesia (ginamit bilang gamot sa tiyan).

Mga pangunahing pagkakaiba

Ang mga pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Acid at Base ay ibinibigay sa ibaba:

Ang mga acid at base pareho ay mga kinakaing unti-unting sangkap. Ang acid ay may kakayahang magbigay ng isang hydrogen ion o isang proton o tumanggap ng isang pares ng elektron. Ang mga bas ay may kakayahang tumanggap ng isang hydrogen ion o proton o magbigay ng isang pares ng elektron.
Ang mga acid ay may maasim na lasa at malagkit upang hawakan. Ang mga bas ay may mapait na lasa at madulas upang hawakan.
Ang pormula ng kemikal ng mga acid ay nagsisimula sa H, hal. HCL, HNO3 habang ang mga base ay nagtatapos sa OH, hal. KOH, NaOH, atbp.
Ang mga acid ay lumiliko ng papel na litmus na pula habang ang mga batayan ay nagiging asul.
Sa pH scale, ang mga acid ay may isang pH mas mababa sa 7 habang ang mga batayan ay may pH na higit sa 7.

Konklusyon

Ang mga acid at batayan ay may pangunahing kahalagahan sa kimika pati na rin sa ating pang-araw-araw na buhay. Ito ay karapat-dapat na malaman tungkol sa kanila. Sa artikulo sa itaas, napag-usapan namin ang mga pagkakaiba-iba ng mga acid at base, kanilang pisikal at kemikal na mga katangian at tatlong mga teorya upang maunawaan ang kanilang likas.